铜在电气、电子工业中应用最广、用量最大，占总消费量一半以上。用于各种电缆和导线，电机和变压器，开关以及印刷线路板的制造中。?在机械和运输车辆制造中，用于制造工业阀门和配件、仪表、滑动轴承、模具、热交换器和泵等。

在化学工业中广泛应用于制造真空器、蒸馏锅、酿造锅等。

在国防工业中用以制造子弹、炮弹、枪炮零件等，每生产300万发子弹，需用铜13-14吨。

在建筑工业中，用做各种管道、管道配件、装饰器件等。

铜的氧化态有0、+1、+2、+3、+4，其中+1和+2是常见氧化态。+3氧化态的有六氟合铜(III)酸钾，+4氧化态的有六氟合铜(IV)酸铯，0氧化态的Cu(CO)2可通过气相反应再用基质隔离方法检测到[1]。铜容易被卤素、互卤化物、硫、硒腐蚀，硫化橡胶可以使铜变黑。铜在室温下不和四氧化二氮反应，但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在时，则生成硝酸铜：Cu+2N2O4→Cu(NO3)2+2NO金属铜易溶于硝酸等氧化性酸，若无氧化剂或适宜配位试剂的存在时，则不溶于非氧化性酸，如：铜可溶于氯酸或经过酸化的氯酸盐：3Cu + 6H+ + ClO3? → 3Cu2+ + Cl? + 3H2O存在较浓的氯离子时发生配位反应：2Cu + 6S=C(NH2)2 +2 HCl → 2Cu(I)(S=C(NH2)2)3Cl + H2[2]铜在酸性条件下能和高锝酸根离子反应，使高锝酸根离子还原为单质锝：7Cu + 2TcO4- + 16H+ → 2Tc + 7Cu2+ + 8H2O[3]铜和硫化亚铁加热可以发生置换反应：2Cu + FeS → Cu2S + Fe铜加热可以和三氧化硫反应，主要反应有两种：4Cu + SO3 → CuS + 3CuOCu + SO3 → CuO + SO2